将在120摄氏度条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体,与足量的氧气混合并点燃

2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2Ox+y=15-z；（CO消耗氧气xL；H2消耗氧气yL；氧气过量为zL；）2x+z=15；2y=15-2z+z=15-zx=(15-z)/2x:y=1:1

由生成物在101kPa.120摄氏度下对空气的相对密度为1.293,知,生成物的摩尔质量为29*1.293=37.497因为恰好完全反应,故最终生成了CO2（44）和H2O（18）.设分别为XmolC

水吸收的热量一样多,但所耗的能量不一样两种情况水吸收的热量分别为Q1=cm(40-30)=10cmQ2=c'm(80-70)=10cm水的比热容C随温度变化得很少,可以认为c=c',Q1=Q2,两种情

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O剩余气体组成：10L氧气,其余是CO2(1).CO25L则V(CO)=__5__L,V(H2)=__5__L(2).CO2a-10则V(CO)=a-10L,

首先要知道,同温同压下,气体的体体积比即为物质的量之比(这是由气体的状态方式来的,pv=nRT)两种气体与氧气的反应为:2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O1.根据上面的反应定量关系可知5L的

由题意可知,氧气过量.∴设混合气体中一氧化碳的体积为xL,则氢气的体积为（10-x）L∴由化学反应方程式：2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O可得一氧化碳和氢气对应消耗的氧气体积分别为V1=x

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O两个反应物和氧气的比例均是2:1则可推导出二氧化碳和氢气完全反应,10/2=5,氧气消耗5L.还剩下10L氧气(这是不变的)CO反应气体体积不发生变化,除了

A和B有很多的可能性：甲烷和丙烯,甲烷和丁烯,甲烷和戊烯,乙烷和乙烯,丙烷和乙烯,丁烷和乙烯,戊烷和乙烯等,也就是说,只要符合平均分子式是C2H4.8即可.

因为是在150°C下,所以氢气氧气以及生成的水都是气体.设氢气为Xml,则氧气为（20-X）ml,设参加反应的氢气为a,氧气为b2H2+O2=2H2O△V211ab4ml设氢气恰好完全反应,氧气过量,

因为2H2+O2=2H2OH2为16O2为4H2多余或者H2为8O2为12O2多余

C3H8+4.5O2=2CO2+4H2O+CO碱石灰吸收H2O和CO2（H2O和CO2的体积和是6体积）CO

2CH3CH2OH=(浓硫酸140摄氏度)CH3CH20CH2CH3+H20生成乙醚顺便一提170摄氏度生成乙烯

尾气中肯定存在的物质是(N2)因为N2不能跟这三种物质反应,而保留到最后.如果CuO在最后,则尾气的组成为(H2O)和(CO2)；如果C在最后,则尾气的组成为(H2)和(CO).Cu不能与以上气体反应

C3vC2H5OH+3O2=2CO2+3H2OCH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O单位摩尔数的乙烯与乙醇消耗的氧气量相同,相同体积乙烯与乙醇消耗的氧气量相同都是3V

标况下（0摄氏度1.01*10^5帕）该混合气体体积为:(1.4/28+1.6/32+4/40)*22.4=4.48（升）273摄氏度时体积：[(273+273）/273]*4.48=8.96(升)

方法一：3种气体的总质量为：1.4+1.6+4=7g=0.007kg3种气体的总物质的量为：4÷40+1.4÷14+1.6÷16=0.3mol3种气体的总体积为：0.3×22.4=6.72L即可计出混

反应物和生成物都是气态,体积比就是摩尔比也就是说反应前后总摩尔量不变.根据CnH2n+2反应方程式配平,反应物的常数之和等于生成物的常数之和CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y)/(2)H2O

不会

冰水混容,因为都是0摄氏度温度他们之间的转化处于平衡

2CO+O2=CO22H2+O2=2H2O设一氧化碳X升,氢气Y升,剩V升,可列方程X+Y=8,20-1/2X-3/2Y=V.第一问V为12得出气体各为4升.第二问用表示V即可.第三问考虑都为氢气或一