2NO2=N2O4 平衡后加入少量NO2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 23:43:19
这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低. 充入N2O4时可以将反应写成N2O4(g)=可逆=2NO2(g),则平衡
采用分步走的方法来处理:1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大;2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.
你考虑复杂了(或者说你考虑错了),冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压,反应应该向体积减小的方向进行,也就是说更多的四氧化二氮转化为NO2,那么NO2转化率应该变小再问:向体积减小的方向进行,应该
平衡移动的本质是正逆反应速率不等,而速率受到温度和浓度影响.在恒温恒容下,要改变速率只有改变浓度,进而改变反应速率.加入N2O4瞬间,其浓度增大,但NO2浓度不变.因此逆反应速率增大,正反应速率不变,
考虑浓度,平衡后,增加非固体或溶剂的反应物,平衡都是向生成产物的方向,即正反应的方向移动.
首先咱们可以根据初始平衡啦计算出此反应的平衡常数,在个扩容后根据平衡常数计算就可以了k=C(N2O4)/C(NO2)*2=0.5/1=0.5反应前后的质量守恒,设反应后的N2O4的质量为xmol则有C
增大NO2转化率也增大
答案为BA与B是矛盾的,答案肯定在其中.C是对的,因为容积固定,再加入NO2,浓度增大了,所以颜色就深了.在已经平衡后加入反应物,根据夏勒特原理,可以知道转化率会减小.夏勒特原理,就是为了在条件改变的
这是一个反应物和生成物都是气体的反应,压强和浓度的改变都会影响反应的,但压强的影响比浓度的影响要大,不管是向容器中通入NO2还是再通入N2O4,都是即增加了反应的浓度又增大了整个体系的压强,这时你可以
恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相
因为恒容,所以体积不变.平衡后再加入NO2,压强增大,所以反应向着体积减小的方向移动,即向生成N2O4的方向移动.M(平均)=m(总)/n(总),m(总)变为原来的两倍,但是因为生成更多的N2O4,所
变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大
减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小
恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答:不好意思啊,刚想成恒压了。。应该是是正向移动再答:再加入NO2由于只有一个反应物,就相当于加压,所以正向移动。再问:那体积分数怎么变啊再答:变小啊再问:为什么?我那么
首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解
恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.
这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,
这道题我觉得应该考虑等效平衡,不能简单仅仅从平衡移动考虑.这是气体参加且反应前后气体数减少的反应.假设两个反应1.2都能达到转化率为a%(体积不同,因为四氧化氮的物质的量不同),假设反应2为题设中加入
气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问:那不是违反了勒沙特列原理吗?再答:勒沙特列原理要求改变影
无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问:2NO