25度时,ph=4的盐酸和ph=10的氢氧化钡相比,谁的水的电离程度大

设体积分别为V,等体积混合后溶液体积为2V.PH=2的盐酸中含HCl的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升.反应消耗HCl和NaOH各为0.01V摩尔,

相对电离,水解是及其少量的再问：我知道了。是不是因为电离度很小的关系。所以氨水应当还剩余很多呢？电离度是不是只有1%左右呢？再答：对，hcl是强酸，几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱，大部分以水合

NH3+HCL=NH4CL,是强酸弱减盐,会水解NH4++H2O=NH3.H2O+H+溶液中有H+,OH-,NH3.H2O,NH3,H2O,NH4+CL->>H+>NH4+>OH-

相对电离,水解是及其少量的hcl是强酸,几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱,大部分以水合分子的形式存在,只有少量的nh4+和oh-,当两者的h+和oh-浓度相等时,氨水的摩尔数是远远过量的,估计是

设一体积为V：n(HCl)=11V*10^(-4）moln(NaOH)=9V*10^(-4)mol由此可见HCl过量,OH-+H+=H2O还剩n(HCl)=2V*10^(-4)molC(H+)=C(H

pH=1的盐酸氢离子浓度10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

无限接近于7

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

PH=3的盐酸中,c(H+)=0.001mo/LPH=4的盐酸中,c(H+)=0.0001mo/L等体积混合后,c(H+)=(0.001+0.0001)/2=0.00055molPH=-lg0.000

如果两种溶液的体积都是一升的话,稀释后溶液的PH约为3.3

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

盐酸是完全电离,电离出的氢离子多；氨水不完全电离,电离出的氢氧根离子少,这个是对的.就是因为这样,当氨水的pH=3时,说明电离出的氢氧根离子就与盐酸电离的氢离子相等了.当用等量的盐酸时,电离出的氢氧根

1..与问题一同样的道理,醋酸水解电离出的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根中和,使平衡右移,继续电离出氢离子,也可以说,因为醋酸是弱酸,所以PH=3的醋酸中C(CH3COOH)+C(CH3COO¯

注意!这里不是稀释,是HCL和醋酸混合,根据醋酸的电离平衡HCL=(可逆）H++CL-可知,增大H+浓度,电离平衡逆向移动,盐酸是强电解质,完全电离,醋酸电离产生的H+小了,所以总体H+浓度小了.所以

7pH=14+lg(c(H+)),但当盐酸稀释后电离的H+浓度低于十的负七次方时,则由水电离出的H+占主导,即与一般蒸馏水的pH值相同

①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计

用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系为V1=V2<V3等pH的3种溶液中,氢氧根的浓度是相同的.氢氧化钡和氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度是

PH=5氢离子的浓度为1*10-5mol/LPH=3的为1*10-3mol/L假设均为一升混合后氢浓度为（1*10-5+1*10-3）/2然后取其负对数即可