室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 01:33:20

室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么?
其实lz一开始作的时候认为是一定的.
因为氨水是弱碱么,所以氨水的浓度一定大咯,所以还会电离出更多的氢氧根,所以混合溶液就显碱性了.
可是后来越想越不对.
氨水和盐酸的反应产物是NH4CL会水解的,那么如果铵根水解出来的氢离子和氨水电离出来的氢氧根相等.又或者氢离子比氢氧根多肿么办?那么不会也有可能是中性或者酸性捏?
好吧.
有可能只是LZ一时脑残.-

相对电离,水解是及其少量的
再问：我知道了。是不是因为电离度很小的关系。所以氨水应当还剩余很多呢？电离度是不是只有1%左右呢？
再答：对，hcl是强酸，几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱，大部分以水合分子的形式存在，只有少量的nh4+和oh-，当两者的h+和oh-浓度相等时，氨水的摩尔数是远远过量的，估计是盐酸的数十倍。两者反应，盐酸的h+消耗掉了，而剩余的过量氨水仍会以一定的电离度电离出oh-，而相比电离，nh4cl水解产生的h+是微量的，所以整个溶液还是呈碱性

室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么? 室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 室温下,PH=8的氢氧化钠和PH=10的氢氧化钠等体积混合,求混合后溶液的PH. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH为什么小于7 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　）化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh 常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的PH恰好等于7,则盐酸中的c(H)+一定大于氨水中的c(OH)-,为什么呢? PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性? 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）