为什么说离子极化使离子键成分减少

问题翻译错了吧主体错了问题是想问为什么离子化合物的晶体坚硬而且易碎再问：反正就是这意思~~为啥坚硬，易碎，熔点高~~~再答：熔点高是因为离子键键能比较大和共价不同共价熔融还是分子态只是失去晶体状态离子

离子键只是化学键的一种,它所能解释的作用力种类也只是离子；所谓离子键,就是正负离子相互吸引的一种作用力,比如氯化钠晶体当中,所有的氯都是Cl-,而所有的钠都是Na+,因此,所有的Cl-和Na+之间都存

那是指不能成为原子晶体化合物,离子键向共价键过度,就是离子晶体向分子晶体过度；如果可能形成原子晶体的话,就是离子晶体向原子晶体过度,熔点跟高.再问：那照你这样说，是不是因为原子晶体中各个原子互相形成共

还有电子－电子之间,核子－核子之间的排斥力.不然为什么正负离子不吸到一块去?

多了两个字“引力”.正确说法是：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键.阴阳离子之间的作用力不一定就是吸引力.

溶剂尤其是极性溶剂中正负电荷中心不重合,会诱导Br2键中的电子偏向正电荷一边,导致键极化.

王老师给您解释这个问题：你这个问题主要是动作电位静息电位没搞清楚,之前王老师发过一片文章,就是解释这些问题的,发给你你看下.一、静息电位1、概念表述静息电位是指组织细胞静止状态下存在于膜内外两侧的电位

因为极化会使电荷分布变得均匀,使晶体中每个原子的极性降低,使电荷作用明显下降,从而使分子内作用力（尤其是离子晶体）变为分之间作用力（使离子晶体变为分子晶体趋势增强）,而使典型的分子晶体分子间作用力变得

这没有矛盾,只是从不同角度来分析1、一个离子的半径小了,与其他离子间的库仑力增强,即离子键增强2、极化能力也增强,共价部分增大,离子键又弱3、离子间的作用不一定增大,即受两方面的影响再问：那请问如何最

只要有离子键就为离子化合物,离子化合物肯定含离子键,但有共价键不一定为共价化合物如NaOH

在Na2O2中,钠离子和过氧根之间的键是离子键,过氧根中的两个氧之间的键是共价键.说得通俗点,NaCl中的Na是+1价,Cl是-1价,NaCl是由Na+和Cl-构成的.而HCl中的H是+1价,Cl是-

离子的半径越小,正电荷越高,离子表面电场或磁场的强度越强,它对其它离子表面的电子的吸引力就强,它对多原子离子中的共价键的破坏作用就大.也就是离子的极化作用越强,盐的热稳定性就越差.

当然要啦.它就是靠离子键连接的.共价化合物溶于水,共价键是否被破坏,得看该化合物是"电解质"还是"非电解质".如果是"非电解质",如酒精,蔗糖,它们溶解的过程不发生电离,共价键是没有被破坏的.它们的溶

1电子层结构相同的离子,随着负电荷的减小和正电荷的增加而变形性减小如：O2->F->(Ne)>Na+>Mg2+>Al3+>Si4+2电子层相同的离子,电子层越多,离子的半径越大,变形性越大,如：I->

离子键2、为什么“离子化合物的熔点高,物质一定难分解”不对.应当说是离子化合物的熔点高,物质一定难熔化,即熔点高.1、氧化钠溶于水破坏了钠

楼上的解释有失偏颇.虽然镁离子比钡离子半径小,离子极化作用比钡离子强.这样看来MgO的键性质似乎比BaO更趋向于共价键,晶格能似乎比BaO小.但是,这里有另外一个因素,那就是,附加极化作用.正是由于钡

极化在电动力学中,极化（或偏振）是波（如光和其他电磁辐射）的一个重要特性.与纵波如常见的声波不同,电磁波是三维的横波,正是由于其矢量特性,从而产生出极化这一现象.类似于弹簧振子的振动现象（普通的光源都

对啊.就是这样.就因为离子键解释不清出熔沸点变化了,于是化学家就创造了离子极化理论解释现象的时候,看符合哪一个理论,然后用上就行了预测熔沸点,几乎做不到

用离子极化理论与晶格能本来就会得到相反的结论.这也是化学理论的特点,不同的理论从不同的出发点看问题,常常得到不同的结论.这并不是说有的理论正确有的错误.没有绝对正确的化学理论,所有的理论都有其适用范围

通过离子键形成的物质是离子晶体,如：NaCl,不存在实际意义上的分子.分子是由原子之间通过共价键形成（也可由单个原子组成,如Ne）的独立个体,如H2O.既有共价键又有离子键形成的物质也是离子晶体,如N