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铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100m

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 06:48:32
铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 6mol•L-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）．请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式______；
（2）产物中硝酸铜的物质的量______mol；
（3）如混合物中含0.1molCu，则其中Cu20、CuO的物质的量分别是______mol、______ mol；
（4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围______．
（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）n（HNO3）=0.1L×6mol/L=0.6mol，n（NO）=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，
利用N原子守恒可知n[Cu（NO3）2]=
0.6mol−0.1mol
2=0.25mol，
故答案为：0.25mol；
（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu20）+n（CuO）+0.1mol=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu20）=
2.24L
22.4L/mol×3，
解之得：n（Cu20）=0.05mol，n（CuO）=0.05mol，
故答案为：0.05；0.05；
（4））由Cu元素守恒可得：2×n（Cu20）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu20）=
2.24L
22.4L/mol×3，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu20）=0.15mol-X，
所以则0.05mol＜X＜0.15mol．
故答案为：0.05mol＜X＜0.15mol．
铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100m 由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100ml0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224 Cu,Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 Cu,Cu2O,CuO组成的混合物,向其中加入1升0.6moL/L HNO3,收集到2.24LNO气体,求产物中硫酸铜的 Cu2O和CuO组成的混合物中,Cu的质量分数为88％,则混合物中Cu2O和CuO的物质的量之比为?A.5:1 B.4: Cu2O和CuO组成的混合物中,Cu的质量分数为88%,则混合物中Cu2O和CuO的物质的量之比为,请写全过程, 在一定量的Cu和Cu2O组成的混合物中,加入50ml 2mol/L HNO3 溶液,恰好使混合物完全溶解生成CU（NO3 CuO、Cu2O的混合物中含Cu百分之八十八,怎混合物中CuO、Cu2O的物质的量之比是?如何计算 (1/2)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合中通入0.6mol硝酸恰好使混合物溶解,同时收集到0.1molNO ,若将 已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）．现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产 在CuO和Cu2O的混合物中物中含铜88%,则混合物中CuO和Cu2O的物质的量比为 , 取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物