计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5.
计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5.
有关离子浓度的计算1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为( )
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
ph值计算在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c(OH-)是( )A 5×10的-13次方 mol/L B
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少
有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=
25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5)
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )