作业帮25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 18:30:47
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（ ）
答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为：1或13.
请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电离出的[H+]=10-13mol/L,
由这两个数值怎么算出,[H+]=0.1mol/L,pH=1；[OH-]=0.1mol/L,pH=13阿?
答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为：1或13.
请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电离出的[H+]=10-13mol/L,
由这两个数值怎么算出,[H+]=0.1mol/L,pH=1；[OH-]=0.1mol/L,pH=13阿?
25摄氏度
Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响
kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度
所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能
1、酸环境下,只有由水电离出的氢氧根则氢离子浓度为10-1则ph=1
2、碱环境下,有大量的氢氧根,从而抑制了水电离的氢氧根,水电离的氢氧根等于水电离的氢离子,溶液中氢离子就为10-13,所以ph=13
Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响
kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度
所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能
1、酸环境下,只有由水电离出的氢氧根则氢离子浓度为10-1则ph=1
2、碱环境下,有大量的氢氧根,从而抑制了水电离的氢氧根,水电离的氢氧根等于水电离的氢离子,溶液中氢离子就为10-13,所以ph=13
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（ ）
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?
常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）
28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是（）?
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH
关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么