有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 01:50:24
有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=
说明一下理由
说明一下理由
水电离出的c(OH-)=1*10^(-12) mol/L
水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能是碱溶液
1、如果是酸溶液,溶液中的OH-全部来自水的电离,
所以 总c(OH-)=1*10^(-12) mol/L
c(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-2) mol/L,pH=2
2、如果是碱溶液,溶液中H+全部来自水的电离,
总c(H+) = 水电离出的c(H+) = 水电离出的c(OH-) = 1*10^(-12) mol/L
所以pH = 12
水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能是碱溶液
1、如果是酸溶液,溶液中的OH-全部来自水的电离,
所以 总c(OH-)=1*10^(-12) mol/L
c(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-2) mol/L,pH=2
2、如果是碱溶液,溶液中H+全部来自水的电离,
总c(H+) = 水电离出的c(H+) = 水电离出的c(OH-) = 1*10^(-12) mol/L
所以pH = 12
有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10-12 此
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中,pH=12,离子浓度从大到小的顺序是:水电离出的c(oh)= 写出电荷手
计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5.
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH
纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^
若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是?
室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH-)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么?
室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH-)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )