有关离子浓度的计算1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 01:07:32

有关离子浓度的计算
1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5)
2、计算0.1mol/L NH3?H2O溶液的pH,计算水电离出的[OH-](Kb=1.76×10-5)
不要忘记计算pH

Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH] 而 [CH3COO-]=[H+]
所以[H]=Ka与[CH3COOH]积的二分之一次方.代入计算得,[H]=0.001333.pH=2.88
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O] [OH]=Kb与[NH3·H2O] 积的二分之一次方,[OH]=0.001333.pH=14-2.88=11.12

有关离子浓度的计算1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5 已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5. 化学离子浓度的计算1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5）盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（）计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为（）计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5)