mg镁铝合金溶于足量的盐酸中,产生的H2在标况下为5.6L,溶液中再加足量的氨水,则沉淀的质量为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 05:26:19

设n(Mg)=X n(AL)=Y n(H2)=5.6/22.4=0.25mol Mg+2HCL=MgCL2+H2 2Al+6HCL=2ALCL3+3H2(气体生成符号都没写）分析两方程式可知,Mg----Mg2+-----H2------2OH- 2Al--------2AL3+---3H2------6OH- 从上可以看出,不管是Mg2+2AL3+都他们结合的OH都是H2的两倍n(OH-)=2*0.25=0.5mol m(Mg(OH)2)+m(Al(OH)3)=）=m(Mg2+)+m(Al3+)+m(OH-) =m+0.5*17=8.5+m

mg镁铝合金溶于足量的盐酸中,产生的H2在标况下为5.6L,溶液中再加足量的氨水,则沉淀的质量为镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量将7.8的镁铝合金溶于足量的稀硫酸中,产生的气体在标况下体积为8.96L,计算合金中镁的质量分数将0.51g镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后逐滴加入足量1mol/L的NAOH溶液,最后得到的白色沉淀质量为0.87g 把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量NaOH溶液, Mg\Al的混合物中加入足量盐酸,产生标准状况下气体5.6升,再加过量NaOH溶液,产生沉淀5.8克. 镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L的HCI,在标准状况下放出的气体体积为5.6L.向反应后的溶液中加足量氨水, 有一铁铝合金,将其完全溶解于足量的盐酸中,再加入过量的NAOH溶液,在空气中静至红褐色沉淀不再增加为止 2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸中,生成氢气2.24L(STP),求合金中镁、铝的质量分数为多少? 现有镁铝合金共7mol溶于足量的盐酸中,生成的氢气在标准状况下体积为179.2l,则合金 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（