2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸中,生成氢气2.24L(STP),求合金中镁、铝的质量分数为多少?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 10:43:24
2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸中,生成氢气2.24L(STP),求合金中镁、铝的质量分数为多少?
生成氢气物质的量为
(2.24/22.4)mol=0.1mol
设2.1克合金中含镁xmol,含铝ymol,则有
24x+18y=2.1 (式一)
又根据二者分别与盐酸反应的方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
x(Mg) x(H2)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
y(Al) 3y/2(H2)
则有x+(3y/2)=0.1 (式二)
联立式一和式二,得
x=3/40,y=1/60
则Mg的质量为24*(3/40)g=1.8g
Al的质量为18*(1/60)g=0.3g
则Mg的质量分数为
(1.8/2.1)*100%=85.71%
Al的质量分数为
(0.3/2.1)*100%=14.29%
(2.24/22.4)mol=0.1mol
设2.1克合金中含镁xmol,含铝ymol,则有
24x+18y=2.1 (式一)
又根据二者分别与盐酸反应的方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
x(Mg) x(H2)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
y(Al) 3y/2(H2)
则有x+(3y/2)=0.1 (式二)
联立式一和式二,得
x=3/40,y=1/60
则Mg的质量为24*(3/40)g=1.8g
Al的质量为18*(1/60)g=0.3g
则Mg的质量分数为
(1.8/2.1)*100%=85.71%
Al的质量分数为
(0.3/2.1)*100%=14.29%
2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸中,生成氢气2.24L(STP),求合金中镁、铝的质量分数为多少?
现有镁铝合金共3.9g,溶于足量的盐酸中,生成4.48L(标准状况)氢气,则合金中镁铝的物质的量各为多少?
2.1克镁铝合金完全冗余足量盐酸,生成氢气2.24L,再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是
现有镁铝合金共7mol溶于足量的盐酸中,生成的氢气在标准状况下体积为179.2l,则合金
2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是(
用镁铝合金10.5克与足量的稀盐酸反应生成氢气1.1克,求合金中铝的质量?
2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入NAOH溶
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标况下).求合金中铝的质量分数
把克镁铝合金的粉末放入适量的盐酸中,得到5.6L氢气(标况)试计算:该合金中铝的质量分数.
将7.8的镁铝合金溶于足量的稀硫酸中,产生的气体在标况下体积为8.96L,计算合金中镁的质量分数
在足量的稀硫酸中加入7.8克镁铝合金,完全反应后,再标准情况下收集到0.8克氢气,求合金中铝的质量分数
现有镁铝合金共7mol溶于足量的盐酸中,生成的氢气在标准状况下体积为179.2l,