定HAc的Ka 值时,HAc溶液的浓度必须精确测定.而测定未知酸的Ka值时,酸和碱的浓度都不必测定,只要正确掌握

定HAc的Ka 值时,HAc溶液的浓度必须精确测定.而测定未知酸的Ka值时,酸和碱的浓度都不必测定,只要正确掌握 0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76* 浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5. 将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为? 计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5) 测定HAc溶液的电导时,溶液为什么要由稀到浓地进行 HAC的Ka是1.75X10-5.0.1mol/dm-1的HAC溶液的PH值是多少 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)＝1.8×10-5. 【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点? 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都 测定HAc的电导率时,为什么要按照由稀到浓的顺序来测定?