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浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/12 01:42:06
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
用Kw/Ka求出Kb,再求出POH,可以求出PH=8.72,但直接用Ka算PH却求出PH=3.0,为什么?
H2O=H++OH- Kw=[H+][OH-]
HAc=H++Ac- Ka=[H+][Ac-]/[HAc]
Ac-+H2O=HAc+OH- Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(-10)
0.05-x x x
Kb=x²/(0.05-x²)=5.55*10^(-10)
解得[OH-]=x=5.27*10^(-6)
pOH=-lg[OH-]=-lg[5.27*10^(-6)]=5.28
pH=14-pOH=14-5.28=8.72
PS:貌似只有这一种算法,不知你所说“直接用Ka算”是怎么个过程?
再问： cKa500,故用最简式[H+]=根号下cKa,这样的算法为什么不行？
再答： HAc=H++Ac-
c-x x x
Ka=x²/(c-x)
简式成立的条件是 c>>x （即cKa500）

即有 c-x≈c
∴Ka=x²/c => x=[H+]=√(cKa)
但，这里的c是HAc的浓度
而在题目中，HAc的浓度是未知的
你那个结果代入的是NaAc的浓度，这两个浓度是不一样的
如果一定要用NaAc的浓度，则应该用Kb
即 Kb=x²/c => x=[OH-]=√(cKb)
这样Kb又是未知的，需要用Kw/Ka来求
这样计算过程就跟我上面答案里面的差不多了
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5. 已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多 0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76* 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5 已知0.1mol/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka 混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为 4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)＝1.8×10-5. 关于缓冲溶液的问题.在500mL浓度为0.20mol/L的HAc溶液中,需要加入多少克固体NaAc·3H2O,才能使溶液