作业帮4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)＝1.8×10-5.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 14:53:01
4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)＝1.8×10-5.
5室温下,用0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc 等体积混合配制成缓冲溶液.求:此缓冲溶液的pH?（已知:pKa=4.75）
6例 :求 AgCl 在 1L 6 mol/L 氨水中的溶解度
,
7 蔗糖水解为一级反应,在25°C时的速率常数k 为5.7×10-5 s-1,计算：浓度等于1mol.L-1蔗糖溶液分解10%需要的时间
5室温下,用0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc 等体积混合配制成缓冲溶液.求:此缓冲溶液的pH?（已知:pKa=4.75）
6例 :求 AgCl 在 1L 6 mol/L 氨水中的溶解度
,
7 蔗糖水解为一级反应,在25°C时的速率常数k 为5.7×10-5 s-1,计算：浓度等于1mol.L-1蔗糖溶液分解10%需要的时间
4、c（H+）=（Ka*c）^（1、2）
pH=3.37
5、c（H+）=Ka*ca、cb
pH=4.75
6、拿K稳,Ksp自己算
c=0.016M
7、直接用ln（At/A0)=-kt
t=1848.43s
我不是把算式都写出来了吗,把数字带进去就行了
pH=3.37
5、c（H+）=Ka*ca、cb
pH=4.75
6、拿K稳,Ksp自己算
c=0.016M
7、直接用ln（At/A0)=-kt
t=1848.43s
我不是把算式都写出来了吗,把数字带进去就行了
4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)＝1.8×10-5.
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5）
已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5
已知0.1mol/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka
计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）
溶液PH值计算溶液含有0.5mol HAc 和 0.25mol CH30COONA 在0,5L 溶液中 Ka=1.8*1
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5)