【高中化学离子浓度比较】在碳酸钠溶液中,碳酸氢根和氢离子的浓度谁大?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:数学作业 时间:2024/05/13 09:00:25
【高中化学离子浓度比较】在碳酸钠溶液中,碳酸氢根和氢离子的浓度谁大?
还有,在碳酸氢钠溶液中,氢离子和碳酸浓度谁大,
还有,在碳酸氢钠溶液中,氢离子和碳酸浓度谁大,
HCO3- > H+
H2CO3 > H+
在碱性溶液中,H+的量往往都很少.
很高兴为您解答
再问: 能有分析过程吗
再答: CO3 2- + H2O = HCO3- + OH-HCO3-的浓度和水解生成OH-浓度相等,碳酸钠溶液是碱性的所以OH->H+。因此HCO3-> H+ 。HCO3- + H2O = OH- + H2CO3过程同上,由于NaHCO3溶液是碱性的,所以OH-大于H+;又因为水解生成的OH-与H2CO3浓度相等,因此H2CO3 > H+
再问: 可是水的电离也会产生OH-啊? 那样的话,在碳酸钠溶液中,HCO3-的浓度和OH-浓度就不相等了, 在碳酸氢钠溶液中,H2CO3的浓度和OH-浓度也不相等了啊?
再答: 我说的是HCO3-的浓度和水解生成OH-相等。后边那个也是。
水电离出的OH-毕竟是少数,水电离出的OH-和H+的数量是相等的。对CO3 2-水解的影响很小。虽然整体浓度上不相等,但HCO3-的浓度还是大于H+的。
H2CO3 > H+
在碱性溶液中,H+的量往往都很少.
很高兴为您解答
再问: 能有分析过程吗
再答: CO3 2- + H2O = HCO3- + OH-HCO3-的浓度和水解生成OH-浓度相等,碳酸钠溶液是碱性的所以OH->H+。因此HCO3-> H+ 。HCO3- + H2O = OH- + H2CO3过程同上,由于NaHCO3溶液是碱性的,所以OH-大于H+;又因为水解生成的OH-与H2CO3浓度相等,因此H2CO3 > H+
再问: 可是水的电离也会产生OH-啊? 那样的话,在碳酸钠溶液中,HCO3-的浓度和OH-浓度就不相等了, 在碳酸氢钠溶液中,H2CO3的浓度和OH-浓度也不相等了啊?
再答: 我说的是HCO3-的浓度和水解生成OH-相等。后边那个也是。
水电离出的OH-毕竟是少数,水电离出的OH-和H+的数量是相等的。对CO3 2-水解的影响很小。虽然整体浓度上不相等,但HCO3-的浓度还是大于H+的。
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