如何比较碳酸钠溶液中碳酸氢根离子和氢离子的浓度大小?请说得详细些,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 11:09:06
如何比较碳酸钠溶液中碳酸氢根离子和氢离子的浓度大小?请说得详细些,
碳酸氢根浓度大
因为如果碳酸钠不水解,那么溶液应该显中性.但是碳酸钠显碱性且PH为13
所以可见碳酸钠水解程度很大
所以碳酸氢根浓度大
下面详细的解释:碳酸钠在水中发生离
NaCO3=2Na++ CO32-
CO32-发生水解,使溶液呈碱性:
CO32-+H2O= HCO3-+OH-
CO32-的水解度很高,基本上都以HCO3-和OH-存在,就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等,而碱性溶液中OH-的浓度必定大于H+浓度,也就是说碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
即:∵ [CO32-]≈[HCO3-]≈[OH-],
[OH-]>[ H+]
∴ [HCO3-]>[ H+]
也可以这么说,溶液中还存在着水的电离平衡:
H2O=H++OH- K=10-14 (25℃时)
由于溶液呈碱性,溶液中的OH-大大抑制了水的电离反应,使溶液中的H+浓度很低,而溶液中存在着大量的HCO3-,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
例如,25℃时,假设碳酸钠的浓度为10-3mol/L,则溶液中[HCO3-]和[OH-]亦为10-3mol/L,而此溶液的H+只有10-11mol/L,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
因为如果碳酸钠不水解,那么溶液应该显中性.但是碳酸钠显碱性且PH为13
所以可见碳酸钠水解程度很大
所以碳酸氢根浓度大
下面详细的解释:碳酸钠在水中发生离
NaCO3=2Na++ CO32-
CO32-发生水解,使溶液呈碱性:
CO32-+H2O= HCO3-+OH-
CO32-的水解度很高,基本上都以HCO3-和OH-存在,就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等,而碱性溶液中OH-的浓度必定大于H+浓度,也就是说碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
即:∵ [CO32-]≈[HCO3-]≈[OH-],
[OH-]>[ H+]
∴ [HCO3-]>[ H+]
也可以这么说,溶液中还存在着水的电离平衡:
H2O=H++OH- K=10-14 (25℃时)
由于溶液呈碱性,溶液中的OH-大大抑制了水的电离反应,使溶液中的H+浓度很低,而溶液中存在着大量的HCO3-,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
例如,25℃时,假设碳酸钠的浓度为10-3mol/L,则溶液中[HCO3-]和[OH-]亦为10-3mol/L,而此溶液的H+只有10-11mol/L,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
如何比较碳酸钠溶液中碳酸氢根离子和氢离子的浓度大小?请说得详细些,
碳酸溶液中氢离子,氢氧根离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子,碳酸分子的浓度大小如何排列,请详细说明,
【高中化学离子浓度比较】在碳酸钠溶液中,碳酸氢根和氢离子的浓度谁大?
碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子浓度与氢离子浓度大小比较
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化学水解离子浓度比较碳酸氢钠溶液中 碳酸氢根 、氢氧根、氢离子怎么比较浓度大小?麻烦告诉我方法
化学碳酸钠溶液中离子浓度比大小:氢氧根〉碳酸氢根〉氢离子,喂神马酱紫排?
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中,溶液中碳酸根与碳酸氢根的浓度大小如何比较?
离子浓度比较问题:等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中混和,最终碳酸根和碳酸氢根哪个大?为什么?
求碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较 关键是最后氢离子和碳酸根离子那个更多,有没有什么理论依据
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中离子浓度大小比较
请问为什么碳酸氢纳溶液中氢离子浓度比碳酸根离子浓度大?