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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是A 通入少量二氧化碳气

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 23:43:18
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是A 通入少量二氧化碳气体 B 加入氢
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是
A 通入少量二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体
C 通入少量氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液
请问C选项 通入HCL,会和NAHCO3发生反应,为什么H+还是增加了?
升高温度,为什么化学反应速率一定增大?固体的化学反应速率应该不随温度改变啊?
A,C都是加入酸性物质,H+浓度肯定都增加了；
C通过反应看NaHCO3开始是碱性的,反应后：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,根据酸加入的量,碱性会减弱（NaHCO3减少）,c(H+)增大；
B:加入OH-,发生反应OH-+HCO3-=CO32-+H2O;所以碱性增强（产生的CO32-碱性强于HCO3-）,但是CO32-浓度增加；
D:加入Ca(OH)2,那么产生CO32-会与Ca2+反应,所以离子浓度都减小；
有问题请追问~~
再问： 就是说，NAHCO3与HCL反应，消耗了碱性物质NAHCO3,OH-减少，H就增加，是这个意思吗
再答： 是的
再问： http://zhidao.baidu.com/question/1637650693063300980.html?quesup2&oldq=1 你数学好吗。。这道能回答吗
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是A 通入少量二氧化碳气 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,为什么不加水 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是（　　） 欲使0.1mol/L的NaHCO3 溶液中c(H+)、c(CO3 2-)、c(HCO3-)都减少 为什么不可加水?要理由 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是 向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对? 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 向0.2mol.l^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol.l^-1NaOH溶液:C(CO3)2->c(HCO3^ 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?