某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 00:32:53

Ka=1.0*10^-9
Kb=1.0*10^-5
c（OH-）=√cKb=√（0.1×1.0*10^-5）=0.001
PH=14-POH=14-3=11
再问：答案是9，但我认为是5
再答：前面是“某弱碱B-（0.1mol/L）”后面应该是“该碱的水溶液的pH为多少？”啊，我计算的是该碱的PH
再问：那答案也不是11啊！
再答：请把题目仔细看一下，前面是弱碱溶液（0.1mol），给出的弱酸的电离常数Ka=1.0*10^(-9)，后面却求该酸的水溶液的pH为多少？你认为应该PH=5，那是你把前面的“某弱碱B-（0.1mol/L）”当作0.1mol/L弱酸了，那么确实是等于5。原题答案是9，计算的是弱碱溶液，但是计算是错误的。可能是用了“14-5”的方式，那是绝对不可以的。

某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少? 某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1] NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是: 弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=? 已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（）由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10可知为弱碱为什么（25度）由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10克制为弱碱为什么（25度）已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少 0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为