NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是:
NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是:
0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数
室温时浓度均为0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH为10,则,c(NH4+)+c(H+)>c(N
求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018)
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
常温下c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,
某弱碱B-(0.1mol/L),其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少?
已知Ka⊙(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少
下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4
0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合(NH3的kb=1.8*10-5次方),求PH值?顺便问下kb具
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5)
.计算0.01 mol/L-1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76×10-5 mol/L-1 ) 2.向