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为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 05:17:38
为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的
每个C原子均由1个s　轨道和两个　p　轨道平均化产生三个能量相等的　sp2　轨道,余一个　p　轨道不变2344　三个杂化轨道共面、　指向等边三角形的三个顶点,　互成　120°,这三个新轨道2个与氢、一个与C相连形成共价键,两个未杂化的　p　轨道与杂化轨道平面垂直,侧面重叠形成Π键bfjn
再问： 那余下的p轨道上有电子吗
为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的 烷烃分子中碳原子的杂化形式为（）.sp sp2 sp3 dsp2 CH4分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp CO2分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp NH3分子中N原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化 sp2与sp3杂化的区别 正丁烯中的各个碳原子,如何判断是sp2杂化还是sp3杂化. 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个 为什么NH3中只有3个σ键却是sp3杂化而不是sp2杂化? sp sp2 sp3杂化的分子分别有哪些? 碳原子的SP2杂化与乙烯的结构 苯分子 每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用"肩并肩"的方式重叠形成一个大π键 这句话为什么是错的?