用水稀释0.1mol/L的氨水时,随着水量增加下面的关系式为何不变?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 14:38:38

此关系式是氨水电平衡常数的表达式,平衡常数只随温度的变化而变化,用水稀释氨水的稀溶液温度基本不变,所以此关系式不变.
再问：谢谢解答。水稀释氨水，那么氨水电离程度加深，那么分子就相对于分母应该增多了？，先不管平衡常数。关系式应该是变大啊？
再答：不客气。加水稀释电离度是变大了，但是由于是稀溶液，虽然铵根离子和氢氧根的物质的量变大了，溶液体积也大了，所以，分子分母都会减小的。再就是你可以再看看课本，化学反应的限度一节的化学平衡常数相关内容，估计就会明白了，这个就是平衡常数的问题，若还不明白的话再探讨，好吧？

用水稀释0.1mol/L的氨水时,随着水量增加下面的关系式为何不变? 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH 用水稀释0.1mol/l的氨水时,溶液中随水量的增加而减少的是:c(NH3.H2O)/C(OH-),为什 0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是 12月3日化学7题请教：7、（2013上海市长宁，嘉定高考模拟）用水稀释0.1mol.L-1氨水，溶液中随着水量的增加而用水稀释0.1mol/L的氨水时氢氧根与氢离子的比值为什随着水量的增大而减... 用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.[OH-]/[NH3.H2O] B[NH3.H2O]/.[ 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2 稀释氨水,随着水量的增加c OH- 比上 c H+的值减小,为什么. 用水稀释氨水时,溶液中c(OH-)*c(H+)为什么会随着水的增加而增加?