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12月3日化学7题请教：7、（2013上海市长宁，嘉定高考模拟）用水稀释0.1mol.L-1氨水，溶液中随着水量的增加而

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 05:38:47
12月3日化学7题请教：
7、（2013上海市长宁，嘉定高考模拟）用水稀释0.1mol.L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 A．c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+) B．c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH－) D．c(H+)/c(OH－) 我的疑问是：请帮忙详细解析此题，另外，此题答案说加水c(OH-)减小，c(H+)增大，为什么加水是c(OH-)减小，c(H+)增大？为什么不是c(H+)减小，c(OH-)增大？
请老师解答我的几个疑问点，非常感谢！
解题思路： 1.Kb、Kw只与温度有关，加水稀释不会改变Kb； 2.充分利用Kw= c(H+)• c(OH-)和Kb= c(NH4+)•c(OH－)/c(NH3•H2O)在一定温度下是个定值分析比值的变化情况。
解题过程：
解析：选D。
A. 将c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+) 的分子分母同乘以c(OH-)
得到[c(H+)·c(OH-)·c(NH3·H2O)]/[c(NH4+)·c(OH-) ]
c(H+)·c(OH-)= Kw, c(NH3·H2O)]/[c(NH4+)·c(OH-) ] = 1/Kb,故[c(H+)·c(OH-)·c(NH3·H2O)]/[c(NH4+)·c(OH-) ] =Kw/Kb, Kw与Kb都只与温度有关，不会随着加水稀释而改变，故c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+) 是不变的；
B. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O)= Kb，这是一水合氨的电离平衡常数，它只与温度有关，不会随着加水稀释而改变；
加水稀释后，虽然电离平衡向右移动，氢离子的物质的量增大，但是溶液的体积增大的程度更大，故c(H+)是减小的，根据水的离子积Kw= c(H+)· c(OH-)在一定温度下是一个常数可知，稀释后，c(OH-)是增大的，故B符合题意；
C. c(H+)·c(OH－) =Kw，不随加水稀释而变；
D.加水稀释时，虽然一水合氨的电离平衡正向移动，氢氧根离子的数目增加，但是由于加水增大了溶液的体积，体积的增大程度大于氢氧根离子的物质的量的增大程度，故c(OH-)时减小的，根据Kw= c(H+)• c(OH-)可知，c(H+)是增大的，故c(H+)/c(OH－)
是增大的。
最终答案：D
12月3日化学7题请教：7、（2013上海市长宁，嘉定高考模拟）用水稀释0.1mol.L-1氨水，溶液中随着水量的增加而 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　） 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　） 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH 用水稀释0.1mol/l的氨水时,溶液中随水量的增加而减少的是:c(NH3.H2O)/C(OH-),为什 0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是 用水稀释0.1mol/L的氨水时,随着水量增加下面的关系式为何不变? 用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.[OH-]/[NH3.H2O] B[NH3.H2O]/.[ 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2 用水稀释0.1mol/L的氨水时氢氧根与氢离子的比值为什随着水量的增大而减... 用水稀释氨水时,溶液中c(OH-)*c(H+)为什么会随着水的增加而增加? 5月19日化学综合卷6题请教 6．常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3