离子积(kw)在稀溶液中为常数的原因?它不是由水的电离引出来的么?为什么可以适用于酸或碱的溶液中?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 15:30:23

离子积(kw)在稀溶液中为常数的原因?它不是由水的电离引出来的么?为什么可以适用于酸或碱的溶液中?
如题,希望能讲解的详细些,谢谢!

不是由水的电离引出来的,而因为水分子是极性的.形象的说就是水分子可以看成是一个一端带正电,另一端带负电的电极.离子型化合物之所以可能溶于水中,就是水分子的极性引起的.在溶液中有固体时,粒子间的作用力有四种：固体中粒子间的作用；溶质粒子与水分子的作用；水分子与水分子的作用；溶液中溶质粒子（溶质正离子和溶质负离子）间的作用.
在稀溶液中离子积是常数的原因是：
稀溶液中,溶质的浓度非常低,溶液中的溶质正离子和溶质负离子距离非常远,它们之间的作用可以忽略.于是溶解平衡主要取决于固体溶质粒子之间的作用；溶质粒子与水分子的作用；水分子之间的作用.这三种作用与浓度无关,是常数.
而在浓溶液中,溶液中的溶质粒子间的作用不能忽略,且其作用与浓度有关.不是常数.

离子积(kw)在稀溶液中为常数的原因?它不是由水的电离引出来的么?为什么可以适用于酸或碱的溶液中? 为什么水在较稀的酸性或碱性溶液中,离子积常数依然不变,我认为加入氢离子或氢氧根,会抑制水的电离,但为为什么在酸性或碱性溶液中,离子积常数还是不变的,,用数字推一下,比如说盐酸电离10-1,那么水中[OH]-为10-13, kw为水的离子积常数若溶液中c2（OH－）＝Kw溶液的PH可能小于7.为什么是对的. 如何理解：水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7 为什么“水的离子积在一定温度下是常数”在稀酸或稀碱溶液中也成立? 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸关于水的离子积公式中的氢离子是水电离出的而在酸溶液中计算中为什么可以代入酸电离出的氢离子水的离子积常数 kw=c（H+）•c（OH-）中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗水的离子积常数不是指溶液中H+ OH-总物质量浓度的积吗?为什么25度时酸碱溶液的KW都是10^-14呢? 溶液中由水电离的氢氧根浓度为1乘10的负12次方,得出溶液既可以呈酸性或碱性?可是水的电离平衡不是在酸（或碱）溶液中的水的离子积常数为什么还是10的-14次方?