在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 15:51:02

在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中
离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是酸电离出的（氢离子+水电离出的氢离子）*水电离出的氢氧根也刚好等于KW吗

Kw是水的离子积,即是水的电力平衡常数,所以平衡常数只是温度的函数,只要温度一定,Kw就是一个定值.你上面说的理解很对,酸碱会抑制水的电离,一般来说酸中电离出的氢离子超出水中电离的氢离子的100倍时,后者就可以忽略不计了,所以酸电离出的（氢离子+水电离出的氢离子）*水电离出的氢氧根也刚好等于KW可以换成酸电离出的氢离子*水电离出的氢氧根等于KW.

在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? C(OH-)·C(H+)=KW这个式子中,C(OH-)与C(H+)的浓度是指溶液中所有离子的浓度还是只是水电离出的C(O 水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性或碱性,对么? 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 为什莫C（H+)/C(OH-)=10^12的溶液中 ,氢离子浓度大于氢氧根浓度溶液是呈酸性的? 酸溶液中,c（H+)、c(OH-)均来自于哪里碱溶液中,c（H+)、c(OH-)均来自于哪里怎么看由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等还是与溶液中c(H+)相等? Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)