将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe2＋被酸性条件下的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 18:16:44

将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe2＋被酸性条件下的NO3－氧化：3FeCl2＋HNO3＋3HCl＝3FeCl3＋NO↑＋2H2O）,当向溶液中通入一定量的氯气时,溶液中的Fe2＋刚好被完全氧化,再向溶液中加入10g过量的铁粉,充分反应后,放出标准状况下的氢气224mL,过滤,得到不溶固体6.72g,求：
（1）原混和物FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是多少?
（2）通入的氯气在标准状况下的体积是多少?

解析：（1）设FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是xmol,ymol
发生反应的先后顺序为：
FeO+2HCl=FeCl2+2H2O
x 2x
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 亚铁离子与氢离子过量
6y 2y 8y
2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-
x-6y 0.5(x-6y)
2Fe3++Fe=3Fe2+
x 0.5x
Cu2++Fe=Fe2++Cu
y y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.01 0.02 0.01
质量守恒：56 0.5x-(64-56)y+0.01 56=10-6.72 根据HCl守恒：2x+8y+0.02=0.3
解之得：x=0.1(mol) y=0.01(mol)
（2）消耗氯气的体积为：0.5(x-6y) 22.4=0.448(L)
答案：(1)FeO 0.1mol Cu(NO3)2 0.01mol
(2)0.448L

将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe2＋被酸性条件下的将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2 酸性和微酸性条件下H2O2与Fe2+的分别的反应式,即两种条件下H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的化学反应式化学沉淀溶解4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L－1 .如果要求Fe3+沉淀完全而已知某盐酸的密度为1.19g/ml,HCl的物质的量浓度为12mol/L,求该盐酸中HCl的质量分数. 将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求（1）所用盐酸中HCL中的物质亚铁离子在酸性条件下易被氧化那么能与盐酸反应吗?是不是亚铁离子被氧化都需要氢离子的参与? 有10.2g镁和铝的混和粉末溶于500mL 4mol•L-1的盐酸中.若加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，要铁铁矿试样重0.1562 g,溶于热浓盐酸,铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214 mol·L-1的K 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 将0.53g Na2CO3溶于40mL水中,与20mL盐酸溶液恰好完全反应.求该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度. 如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O