作业帮如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 11:01:28
如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定分析,消耗K2Cr2O7标准溶液24.60mL,试计算铁矿石中铁的质量分数.
消耗的重铬酸钾的物质的量=0.05×0.0246=0.00123mol
重铬酸钾和亚铁离子的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
消耗0.00123mol重铬酸根离子,需要亚铁离子的物质的量为0.00123×6=0.00738mol
也就是说从铁矿石得到的亚铁离子的物质的量为0.00738mol.
铁矿石的铁的质量=0.00738×56=0.41328g
所以铁的质量分数=(0.41328/0.5254)×100%≈78.66%
重铬酸钾和亚铁离子的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
消耗0.00123mol重铬酸根离子,需要亚铁离子的物质的量为0.00123×6=0.00738mol
也就是说从铁矿石得到的亚铁离子的物质的量为0.00738mol.
铁矿石的铁的质量=0.00738×56=0.41328g
所以铁的质量分数=(0.41328/0.5254)×100%≈78.66%
如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O
化学沉淀溶解4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L－1 .如果要求Fe3+沉淀完全而
某铁的氧化物用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标状下氯气0.56L其中Fe2+全转化为Fe3+,
中性铵盐样品0.49255g,将其完全溶解后,加入中性甲醛,待反应完全后,用0.1032mol/L的NaOH溶液滴定
将适量铁粉加入FeCl3中,完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等
将铜片放入0.1mol/L的FECL3溶液中,反应后取出铜片,C(FE3+):C(FE2+)=2:3,Z则fe3+和cu
将铜片放入0.5L 2mol/L的FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,此时在溶液中有c（Fe3+):c(Fe2+
将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3
用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀.如果
将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液,
将铜放入01.mol/L的氯化铁溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(fe3+):c(fe2+)=2:3,则cu2+
6.4g铜跟60mL 8mol/L的硝酸充分反应,硝酸的还原产物有NO,NO2.铜完全溶解后,测得溶液中H+的物质的量为