向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 02:53:22

向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.
H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]
HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]
将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标准Ka2标准=[H+]的平方×[S2-]/[H2S]
则 [S2-]=.=3.7×10^（-20）（[ ]表示浓度）
问：1、在盐酸中通入硫化氢,那不是氢离子很多,会抑制硫化氢第一步离解么?那为什么Ka1标准还可以用上式计算?
2、不同来源的氢离子的浓度可以合并吗?上述解析中怎么保证第一步与第二步离解产生的氢离子浓度是一样的?各步反应不是会受到大量氢离子存在的抑制么?
3、为什么公式中的氢离子表示的是离解产生的氢离子,计算时却用盐酸的氢离子浓度来计算呢?（或者是,盐酸的氢离子浓度完全没用,只是恰好各步产生的氢离子浓度均为硫化氢浓度的一半.那么,如果是这样,为什么恰好是一半?）
4、如果3中括号里是对的,那么题干中的盐酸有何作用?或者为什么不起作用?

1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算
2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度
3.是表示平衡浓度由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于盐酸电离出氢离子浓度（忽略条件）忽略电离出的氢离子
4.盐酸提供氢离子浓度

向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度. 向c(HCl)=0.05mol每升的盐酸中通H2S至饱和,则在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形要使0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的浓度接近0.1mol/L可不可以加入H2S,为什么? 欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为? 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2+的浓度.（1）0.10mol/LCuCl2.（2）0.1 某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.