常温下,一定浓度的某溶液中由水电离的C(OH-)=10

B答案角标写错了..应该是Al2(SO4)3...故答案是B再问：为什么？Al2(SO4)3...会不会水解呈酸性再答：Al2(SO4)3强酸弱碱盐水解呈酸性....再问：那也会抑制水的电离呀！应该也

不一定,在稀溶液中,常温下水的电离一直都是10的-7次方mol/L问题补充其实可以呈中性,但是楼主问的问题是是否一定为中性,这就不一定了,而且可以说没有必然联系

常温下，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）•c（OH-）=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾

的确是1和4.本来水应当电离10^-7,现在少了,说明水的电离被抑制.那么原因就是有酸或碱存在,它们自身电离出的H+或是OH-抑制了H20的电离~~

(1)由图可知,在加入NaOH之前,PH=1,所以说之前硫酸的PH=1,即c(H+)=0.1mol/L,因此硫酸的浓度是0.05mol/L；(2)当加到25mL的NaOH时PH=7完全中和,此时硫酸的

0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负

C水电离出来的氢离子浓度等于10的负12摩尔每升,说明抑制了水的解离,溶质应该是酸或碱,CH3COONa是盐,盐的水解是促进水的解离

关于B为什么不能共存：由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10－13mol•L－1这句话的意思是：溶液既可以是强酸、也可以是强碱,两者电离出的氢离子或氢氧根都可以抑制水的电离.而S2－、

常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,说明溶液可能是酸性,也可能是碱性的.A中偏铝酸根离子不能与氢离子共存B中碳酸氢根离子与氢离子,氢氧根离子不能共存C中铵根离子与氢氧

因为是水电离的H+不是溶液中所有的H+再问：就是说这个c（H+）=1*10-13mol/L是水的不包括本身溶质电离的，能这么理解吗再答：是的

溶液可能是酸性.也可能是碱性.所以选A,谁说的氢氧化钡是沉淀?你自己查查去嘛.B有硫化氢气体.C氢氧化亚铁.D氨气.氢氧化钡不是沉淀.能溶于水的

NH4+水解,溶液呈酸性,要加入NH3至溶液呈中性,即可.此时OH-H+浓度相等,NH4+CL-浓度相等

A虽然促进水电离,但是A所形成的溶液显酸性,此时（OH-）不可能有10-4mol/L这么高的.再问：D形成的溶液显碱性水电离的(OH-)就要多吗？不是都促进吗，水电离(OH-)跟溶液的酸碱性有关系吗。

你的答案第一种情况分析是对的,第二种情况错了.【OH-】=10-14/x这里的OH-是整个溶液里的OH-,而不是由水电离出来的OH-；因此方程式不成立.对于这种问题我建议你去理解,而不是设一个X去列方

Na+>HSO3->H+>SO32->OH-

A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA-，再转变为A2-，即H2A的电离分两步进行，故H2A是一种二元弱酸，故A正确；B、当pH=2时，C（H2A）=C（HA-），H2A=H++HA-的

H离子浓度0.01,可能是一元酸或高元的,若是二元酸如硫酸就可能为0.05

C,错,M点,生成物为Na2CO3,离子浓度应为：C（Na+)大于C(CO32-)大于C（OH-)大于C(HCO3-)大于C（H+）

阳离子是NH4+H+阴离子是CI-OH-电荷守恒NH4++H+=CI-+OH-要电离的阴,阳离子浓度相等就得有H+=OH-pH=7再问：哪来的氢离子呢？再答：H2O电离NH4++H2O=H++NH3.

由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^(-24)由于水电离生成的H+和OH-一定相等说明水电离生成的H+和OH-物质的量浓度都是10^(-12)mol/L水的电离受到抑制,可能是酸溶液,