常温下,PH=3的HA溶液中,由水电离出的氢离子溶度为

选BHA可能是强酸也可能是弱酸若是弱酸,HA与NAOH一比一反应得NaA,A-水解显碱性,使PH>7,所以若PH=7,需要HA多一点来中和,故A对,c对,d对.若为强酸,NaA的水溶液PH=7,NaO

pH=3得到H+浓度为1*10^-3由水的离子积为1*10^-14,得到OH-浓度为1*10^-11

即不能说是过量,也不能说是剩余,而应该说是适量.这样才能达到预定的PH值.这种适量的关系可以用下式表示：PH=PKa-lgc（HA）/c（NaOH）用这个公式计算出弱酸与氢氧化钠的浓度比.这个浓度比即

A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；B．NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，故B错误

由0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0可知,酸为弱酸.由0.1mol/l的一元碱BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,结合c(OH-)c(H+)=10^（-14）,可知c(OH-

B真心没看出来对……就冲C(B+)=C(A+)我就判他错.我看最靠谱的是D,B-要水解,所以其浓度小于A-,水解显酸性,故H+浓度大于OH-.呃,上面的有点纰漏,题目没说BOH是弱碱,故应该判断一下.

PH=PKa-lg[HA]/[A-]8=4.76-lg[HA]/[A-]lg[HA]/[A-]=-3.24[HA]/[A-]=5.75×10^-4即氢氧化钠的浓度是HA浓度的5.75×10^4倍,此时

因为是常温,所以水的离子积是10^-14对于HB的PH是3-lg5HC的PH是7-lg√108PH:HBHC

正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,也就是说,此酸不是一元强酸（盐酸、硝酸）,而是一元弱酸（如：氢氟酸等）像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式：反应

D再问：能否解释一下B同D？再答：如HA为强酸，则pH=1；CH3COONa溶液是碱性溶液

常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,即[H+]=0.01mol/L,为弱酸；[OH-]/[H+]=10^12[OH-]X[H+]=10^-14,[OH-]=0.1mol/L,为强碱

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

对于酸HA,与NaOH完全反应就是HA+NaOH=NaA+H2O;就是产生的最后产物是盐与水；对于一元酸,那么酸与碱物质的量相同；HA的浓度=0.1mol/L;pH=3,是弱酸；反应后,得到的是强碱弱

因为HA-会水HA-+H2O=(可逆号）H2A+OH-,但同样HA-会电离出H+、和A2-,因为常温下溶液PH=6,呈酸性.所以说明溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,所以电离程度大于水解程度

设原浓度为c,HAH++A-cαcαcα-lgcα=2-lgα可得lgc=-2,c=0.01mol/L

应该给出NaA溶液的浓度!设NaA溶液的浓度也=0.1MHAA-+H+[H+]=0.001M;所以,[A-]=0.001M;[HA]=0.1-0.001MKa=[H+][A-]/[HA]=10^-5A

前半句话,说明是弱酸.应该是11把.不怎么清楚.你确定题目没错?

A．溶液中存在电荷守恒，则c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-），溶液中水的电离程度很小，盐是强电解质，完全电离，所以（K+）+c（A-）＞c（H+）+c（OH-），故A错误；B．溶液呈中性

A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应小于10ml,即总体积小于20ml.再问

当HA是强酸的话,此时酸的体积=碱的体积=10ml,所以V总=20ml!当HA是弱酸的话,10mlPH=4的HA溶液的H+浓度远大于10-6mol,等体积混合溶液PH