常温下,PH=14的氢氧化钠由水电离出的氢氧根的个数是多少

醋酸是弱电解质,不完全电离.其浓度大于氢氧化钠,相当于有酸剩余.

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

你这题的排版得让人看半天……1、1mol/L的醋酸和1mol/L的NaOH反应后,正常来说,溶液中是CH3COONa,但由于醋酸是弱酸,会水解,结合H+,产生OH-,但水解程度通常较小,大约1%,因此

∵此溶液中pH=10,即c（H+)=10^-10；水自电离产生的c(OH)-=c(H+)；NaOH电离不出H+∴由水电离产生的c（OH-）=c（H+)=10^-10

PH=2的硫酸即有[H+]=10^-2mol/LPH=11的氢氧化钠即有[OH-]=10^-3mol/L现要使混合液的pH=10即[OH-]=10^-4mol/L所以有(c碱V碱-c酸V酸)/V混=c

温度0102030405060708090100溶解度g425110911912914517429931432934725摄氏度时饱和溶液浓度可达26.4mol/L

pH=12则H+浓度是10-12,而水电离的H+和OH-永远相等,所以水电离的OH-就是10-12mol/L咯.

H2O=H++OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了；ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.ps

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

人体不是常温,人体温有36度,pH+pOH

硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的

如果HA是弱酸,生成NaA水解显示碱性,所以不到10毫升用量,混合液的pH就变为7了.

物质的量浓度相等没有固定关系再问：既然物质的量浓度相等设醋酸和氢氧化钠的浓度均为0.1那么氢氧化钠PH=13醋酸PH必大于1那不是相加大于14了么再答：你考虑的对

pH=1硫酸溶液.其浓度为0.1mol/L.就假设1L硫酸溶液吧.加水pH升高1的话,那就是稀释10倍(升高2的话就是稀释100倍)稀释10倍所需的水为10-1=9L加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠的

再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

不是再问：求解！再答：例如10mol/L的NaOH溶液再问：那这个就不能用ph表示了吗?再答：PH只是一个方便比较小的计量数计算的，如果酸碱性较强时，一般用物质的量的浓度表示再问：知道了谢谢！

1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^（-2）PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混

原来的醋酸浓度是0.1mol/L等体积混合就是0.1/2=0.05mol/L

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不

你可以设醋酸和碱的体积均为1升,因为恰好完全反应,所以醋酸分子和氢氧化钠的物质的量相等（一元酸和一元碱完全中和）.因为氢氧化钠的pH=b,所以氢氧根离子的浓度为10^(-14)/10^(-b)(10的