25°C时,在20ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2/L醋酸溶液,曲线如图

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 18:40:34

25°C时,在20ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2/L醋酸溶液,曲线如图
为什么在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)?请具体解释原因；另外,为什么说“在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)”是错的?错在哪里?

在C点,20毫升醋酸和20毫升氢氧化钠反应因为浓度一个是0.1一个是0.2,所以反应生成的是等量的醋酸和醋酸钠溶液,钠的量和醋酸根的量的比是1比2,醋酸根的存在形式有2种,醋酸和醋酸根,所以醋酸根的浓度加上醋酸的浓度等于2倍的钠离子的浓度
在A点醋酸和氢氧化钠完全反应,所以该溶液为醋酸钠溶液,呈碱性,所以氢氧根浓度大于氢离子浓度,所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度,这你已经知道了,但是氢氧根和氢离子都是有水电离产生的,十分微量,所以在溶液中,主要的离子还是以原来溶质的离子为主,所以钠离子浓度和醋酸根离子浓度会大于氢离子浓度和氢氧根离子浓度.

25°C时,在20ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2/L醋酸溶液,曲线如图在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3C 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧 25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶应在500ml0.08mol/lNaOH溶液中加入多少毫升0.5mol/ l的NaOH溶液,才能使最后的溶液浓度为0.2 现下列溶液:a.20mL0.1mol/L硫酸 b.40mL0.1mol/L醋酸 c.40mL0.1mol/L盐酸d.40 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后往50ml0.1mol/LHAC中加入25ml0.1mol/LNaOH.求混合溶液PH 在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,当滴至混合液恰好呈中性时,消耗氢氧化钠溶液的体