25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 08:46:47

25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，
有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）

A. 在A点：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
B. 在B点：c（OH^-）═c（H⁺），c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
C. 在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D. 在C点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═2c（Na⁺）

A．在A点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在A点：离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）═c（H⁺），则有c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故B正确；
C．在C点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．在C点醋酸刚好有一半过量，由物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═2c（Na⁺），故D正确．
故选A．

25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3C 在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图常温下,在盛有20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,随着NAOH加入量的不断增加向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 25°C时,在20ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2/L醋酸溶液,曲线如图向20ml 0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L 20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值 25℃时,在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•L-1的CH3 在25℃60ml 0.1mol/L-1 HAc溶液中,加入40ml 0.1 mol/L-1NaOH溶液后,计算该溶液的P 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1m