在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/16 11:39:37

在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L—1
（3）在B点,a 12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）.若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性,则混合前c（NaOH） c（CH3COOH）,混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+） c（OH-）.
【我要计算过程,尤其是第二问,

(2)0.1mol/L（因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13,即H+为
10^-13mol/L）
(3)大于（这不是计算出来的是分析推理出来的.先假设醋酸加入的正好是12.5ml,则与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠,水解呈碱性PH>7；因此要使溶液PH变为7,即使溶液PH变小,应在12.5ml的基础上再加些醋酸）.
小于（理由：当氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠时,溶液还是碱性,要使溶液为中性就要再加点醋酸）
小于（理由：醋酸是弱酸,电离程度小,H+浓度比CH3COOH分子浓度小得多,而氢氧化钠是强碱,完全电离,OH-浓度等于氢氧化钠的浓度）

在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图 25°C时,在20ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2/L醋酸溶液,曲线如图 25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示， 10ml醋酸溶液稀释100ml,取25ml溶液,滴定0.1mol/l的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠19.25ml,溶液恰巧其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶常温下,在盛有20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,随着NAOH加入量的不断增加 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3C 100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中（）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(C 用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.1mol/L的醋酸溶液,写出下图各点粒子大小关系（ 0.1mol/L的盐酸滴定20毫升同浓度氢氧化钠溶液PH随加入酸体积变化如图在20ml 0.1mol/L 的醋酸溶液里加入20ml 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液,溶液的导电能力