常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 20:25:17
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
是正确的 根据离子守恒 CH3COO- 存在的形式有2种 但总数不变 故总的物质的量为0.2 假设体积都为1升 那么Na离子的物质的量反应前后不变 故为0.1mol n(CH3COOH)+n(CH3COO-)-n(Na)=0.1mol 算浓度的话 再除以2升体积 结果为0.05mol/L
再问: 题目说忽略前后体积变化,还要除以2么?我就是这里不明白
再答: 忽略体积变化才能将体积相加的,不然2个溶液混合不能直接相加算总体积的,你可以先记住出现这个提示忽略混合前后溶液体积的变化,直接加体积就对了
再问: 题目说忽略前后体积变化,还要除以2么?我就是这里不明白
再答: 忽略体积变化才能将体积相加的,不然2个溶液混合不能直接相加算总体积的,你可以先记住出现这个提示忽略混合前后溶液体积的变化,直接加体积就对了
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸
常温下两种溶液:(1)0.1mol/l醋酸溶液 (2)0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合
常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少?
常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合(忽略混合溶液时的体积变化) PH=8
常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)混合后溶液PH=8
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合
常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略前后体积变化),测得PH=8
0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解.
.常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3.将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合