0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/20 14:22:45
0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解.
得到的溶液就是 0.01 mol/L的 CH3COONa 溶液.
CH3COO- +H2O ===可逆===CH3COOH +OH-
乙酸 Ka=1.76*10^-5
又 水 Kw==10^-14
则水解反应 K==Kw / Ka==5.68*10^-10
c(OH-)===根号[K*c(CH3COO-)]==根号(5.68*10^-10*0.01)==2.38*10^-6
pH== 14+lgc(OH-)==14 + lg(2.38*10^-6)==8.38
CH3COO- +H2O ===可逆===CH3COOH +OH-
乙酸 Ka=1.76*10^-5
又 水 Kw==10^-14
则水解反应 K==Kw / Ka==5.68*10^-10
c(OH-)===根号[K*c(CH3COO-)]==根号(5.68*10^-10*0.01)==2.38*10^-6
pH== 14+lgc(OH-)==14 + lg(2.38*10^-6)==8.38
0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解.
常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少?
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少
在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少?
将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7,则m、n的大小关系?
将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸
常温下两种溶液:(1)0.1mol/l醋酸溶液 (2)0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合
0.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围
0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7
0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为?