常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略前后体积变化),测得PH=8
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 13:46:18
常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略前后体积变化),测得PH=8
为什么混合液中由水电离出的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)麻烦讲的详细点谢谢~
为什么混合液中由水电离出的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)麻烦讲的详细点谢谢~
H2O=OH-+H+,常温下氢离子浓度==氢氧根离子浓度==10^-7,加入HX后,氢离子浓度增加,平衡左移,由水电离出来的氢离子和氢氧根离子都减小.
你不懂的原因,很可能是把氢离子的来源搞混了,在酸中,氢离子有两个来源,一是酸,二是水,由水电离出的氢离子总是等于由水电离的氢氧根离子,这是关键.只要水的电离平衡左移了,由水电离的氢离子和氢氧根离子浓度都减小了.
你不懂的原因,很可能是把氢离子的来源搞混了,在酸中,氢离子有两个来源,一是酸,二是水,由水电离出的氢离子总是等于由水电离的氢氧根离子,这是关键.只要水的电离平衡左移了,由水电离的氢离子和氢氧根离子浓度都减小了.
常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略前后体积变化),测得PH=8
室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(O
室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的P
取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是
常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答
常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后体积变化) ,测得混合溶液的PH
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3
.常温下,取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的微小变化),测得混
常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合(忽略混合溶液时的体积变化) PH=8
常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)混合后溶液PH=8
化学高手进,求详解.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的