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常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 17:16:09
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
设：两溶液各1L混合
剩余H+的物质的量：0.06×2mol－0.1mol=0.02mol
H+浓度为：0.02mol÷2V=0.01mol/L
代入公式：pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2
pH=2
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　） 将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下将0.1mol氢氧化钠与0.06mol硫酸溶液等体积混合,该混合溶液PH值 将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?在计算过程中没告诉体积怎么 常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液 （2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合