若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 01:29:03

若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则体积关系VA__VB?
答案是VA
嗯但是按你说的这种情况是醋酸钠也是会水解是不是这时候电离大于水解?? 那什么时候是水解大于电离呢?

如果是强酸与强碱中和,当a+b=14时,要使反应后溶液呈中性,必须是VA = VB
但现在酸是醋酸,是弱酸,还有一部分未电离,反应后,未电离的醋酸继续电离,如果VA = VB,溶液会呈酸性,要使溶液呈中性,碱必须过量.所以VB一定要大于VA
你的理解,是基于醋酸浓度与氢氧化钠浓度相等时的情况.
如a mol/LHAc和bmol/LNaOH( a =b) 混合.这时,如果等体积混合,中和后,溶液呈碱性(因为得到的醋酸钠水解呈碱性),要使溶液呈中性,酸必须过量.

若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，若A是醋酸,B是氢氧化钠,且a+b=14,他们的pH分别为a,b. A酸pH=a,B碱pH=b.若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=? 将PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸的电离度用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应. 常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电常温下,等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时,答案说a+b=14 现有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.将两种溶液等体积混合,混合成中性,则a+b的大小关系为大于14.为什么常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是