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常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 07:35:29
常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电
他没有告诉醋酸的物质的量,那怎么求电离度啊?
你可以设醋酸和碱的体积均为1升,因为恰好完全反应,所以醋酸分子和氢氧化钠的物质的量相等（一元酸和一元碱完全中和）.
因为氢氧化钠的pH=b,所以氢氧根离子的浓度为10^(-14)/10^(-b)(10的-14次方除以10的-b次方）摩尔每升,因为体积是1升,所以物质的量也是10^(-14)/10^(-b),也就是氢氧化钠的物质的量,也是醋酸分子的总的物质的量.
因为醋酸的pH=a,所以醋酸溶液中氢离子的浓度为10^(-a)(这里忽略水的电离)
体积为1升,所以物质的量为10^(-a)mol,也就是电离了的醋酸分子的物质的量.
电离度和化学平衡里的转化率类似,等于电离的醋酸分子的物质的量÷醋酸分子的总物质的量=10^(-a)÷【10^(-14)/10^(-b)】=……
过程就是这样,数还是自己算算,我经常算不对.
没有告诉醋酸的物质的量,可以先设定体积（这里设为1,也可以设为其他的）,最后求电离度时就约掉了.
常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电 将PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸的电离度 常温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应. 1.若在一定温度下,ph值等于a 的醋酸溶液和ph值等于b的氢氧化钠溶液等体积混合恰好反应完全,则此时醋酸溶液中醋酸的电 常温下,等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时,答案说a+b=14 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对 常温下将PH=12的NaOH,PH=4的醋酸等体积混合恰好中和,原容液醋酸电离度约是百分之一为什么 25摄氏度时 将某未知浓度的醋酸与PH==b的NaOH溶液等体积混合 恰好完全反应 已知醋酸密度为P 克每立方厘米 常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是