C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A.碳与水反

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 11:57:57

C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A.碳与水反应吸收1
C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol.它表示
A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应,放出131.3 KJ的热量
选什么呢是固定描述么 .
是的是考试题哦我查到了而且多次考到是选C

1mol固体焦炭与1mol水蒸气完全反应需要吸收131.3kJ的能量
再问：可以解释下么为什么不用说产物是规定么
再答：一般产物可以省略。

C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A.碳与水反 1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C ) C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到能举例说明一下吗,C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),H=131.3KJ当密度一定；压强一定为平衡状态吗已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m 已知;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 CO(g)+1/2O2(g 已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1 对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol