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常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是（ ）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 15:29:40
常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是（ ）
A 0.01MOL／L氨水
B．0.02MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液
C．0.04MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液
D．0.01MOL／L氨水与0.01MLO／L硫酸等体积的混合液
选A
第一步：
先比较BCD三个选项,很容易看出,氨水的量越大,其反应所得溶液的氢氧根浓度也就越大,因此可先排除BD二项.
第二步：
再来分析C选项：
2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
设反应前氨水与硫酸各1L,则在反应前氨水为0.04mol,硫酸为0.01mol.
根据此方程式可知,0.01mol的H2SO4可以中和0.02mol的NH3·H2O而生成0.01mol的(NH4)2SO4,而最终剩余物质为0.02mol的NH3·H2O和0.01mol的(NH4)2SO4（先不考虑水解）.
然后其剩余溶液的体积为2L,因此最终溶液中剩余：
0.01mol/L的NH3·H2O和0.005mol/L的(NH4)2SO4.
第三步：
根据第二步所得结果比较A与C：
C要比A多0.005mol/L的(NH4)2SO4,因此无论是考虑(NH4)2SO4的水解作用消耗了氢氧根还是考虑在氨水与硫酸反应时生成了微量的水稀释了氢氧根的浓度,A选项中的氢氧根浓度都会大于C选项,故此题选A.
常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是（ ） 常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba（OH）2溶液 C 0.1 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　） 常温下,以下四种溶液pH值最小的是? 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c（OH-）的乘积是1×10-20,则 其中C项： 常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　） 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)? 常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　） 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　） 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是 常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　）