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常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 11:02:40
常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　）
A. pH等于5的醋酸溶液
B. 一定浓度的NaHSO4溶液
C. 一定浓度的NH4Cl溶液
D. 0.1 mol/L的NaCl溶液
A、pH等于5的醋酸溶液中，c（H+）酸=10-5mol/L，对水的电离起到抑制作用，故A错误；
B、一定浓度的NaHSO4溶液中呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故B错误；
C、一定浓度的NH4Cl溶液中，铵根离子水解呈酸性；对水的电离起到促进作用，故C正确；
D、0.1 mol/L的NaCl溶液中水的电离不变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积为10-14，故D错误；
故选C．
常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　） 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c（OH-）的乘积是1×10-20,则 其中C项： 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　） 室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　）