作业帮 > 化学 > 作业

关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 04:26:40
关于溶液PH值判定
在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L
则此溶液的PH值是多少
由水电离产生的c(H+)=1×10^-4 mol·L
1、不可能是酸的溶液,因为c(H+)=1×10^-4 mol·L>1×10^-7 mol·L,显然水的电离是被促进了,而酸会抑制水的电离；
2、不可能是碱的溶液,因为c(H+)=1×10^-4 mol·L>1×10^-7 mol·L,显然水的电离是被促进了,而碱会抑制水的电离；
3、不可能是水解显碱性的盐溶液,因为水解显碱性的盐水解时会结合水电离产生的氢离子,使它
关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗? 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　） 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少? 关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是 常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为? 求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=?