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常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 05:56:55
常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为?
答案是5或9 如果是9的话溶液中的[H+]不是就为10^-9 总浓度怎么比水电离出的浓度还要小啊?
H2O=H+ +OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.
ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了；
ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.
ps,还有一种是水电离的H离子为10-9
但ph有可能是5或9.
再问： 那也就是说水电离产生的浓度并不是最后的浓度？？？
再答： 对的，还有其他离子的影响，建议你再去看看弱电解质的电离和金属离子的水解，那部分挺重要的。高考必考。
再问： 噢噢。。。那这道题说得水电离出10^-5 但会被消耗，最后可能只剩下10^-9 对吧？
再答： 可以这样讲，是水同时电离出-5的氢离子和-5的氢氧根，氢离子被反应掉了，留下了-5的氢氧根，所以-9的氢了。 给你举个例子好了ch3coo- +H2o=ch3cooh+oh-
常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为? 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　） 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗? 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性 常温下,若NH4Cl溶液与NH4SO4溶液的pH都等于a,则前者与后者溶液中由水电离产生的c(H+)之比为? 常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a