作业帮在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 12:22:30
在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?
首先,由水电离出来的H+和OH-是相等的.
（1）若为酸溶液,则溶液中的OH-是由水电离产生的,H+主要是由酸电离产生的.因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L,所以溶液中的c(OH-)=1×10-11mol/L,则溶液中的c(H+)=10-14/1×10-11mol/L=10-3mlo/L,则pH=3.
（2）若为碱溶液,则溶液中的H+是由水电离产生的,OH-主要是由碱电离产生.因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L,所以溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L,则pH=11.
（1）若为酸溶液,则溶液中的OH-是由水电离产生的,H+主要是由酸电离产生的.因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L,所以溶液中的c(OH-)=1×10-11mol/L,则溶液中的c(H+)=10-14/1×10-11mol/L=10-3mlo/L,则pH=3.
（2）若为碱溶液,则溶液中的H+是由水电离产生的,OH-主要是由碱电离产生.因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L,所以溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L,则pH=11.
在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?
常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是
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2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )
常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（ ）
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性
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求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10（-12）次方 mol·L-1,在该溶液中一