常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 00:29:01

这个问题的关键不在算,而在理解.
水电离的量很少,可能是酸性溶液,因为有大量的H+,由题词知应为10的负3次方,常温下K为10负14次方,这时所需要的OH-仅为10的负11次,这些OH-完全来自水的电离,所以由水电离出的H+浓度为10的负11次,计算K时,这部分由水电离的H+太少了,可以忽略不加.
碱性溶液也一样,溶液中大量的OH-,同样由题知应为10的负3次方,要达到K,还需H+为10的负11次方,即需水电离出10的负11次方的H+,同样在计算K时这部分OH-可以忽略不加.
因此,常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3.

常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　）某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12. 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是常温下，某溶液由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　）高二化学常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（） 28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是（）? 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是