在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)

在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+） 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+) 无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么 纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍 水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c 由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液， 酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14?看清楚仅仅是水电离出的! 在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出 某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-13mol／L,该溶液是酸溶液还是碱溶液？求讲解！ pH＝3的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)是多少?