纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
9.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水中电离出的c(H+)
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)
某温度下纯水的c(H+)=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,