在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+）

在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+） 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+) 无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍 纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液， 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c 水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度= 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13